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2019年中考化学5大反应类型公式大全

来源: 作者:网络 时间:2018-10-20
导读: 01   物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应:1 镁在空气中燃烧:2Mg O2 点燃 2MgO2 铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2 点燃 Fe3O

01   物质与氧气的反应

(1)单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧:2Mg O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧:4P 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧: S O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H22O

02   几个分解反应

13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO H2O CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑

17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O CO2↑

18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO CO2↑

03   几个氧化还原反应

19. 氢气还原氧化铜:H2 CuO 加热 Cu H2O

20. 木炭还原氧化铜:C 2CuO 高温 2Cu CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁:3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁:2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜:CO CuO 加热 Cu CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2

04   单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 酸 -------- 盐 氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑

(2)金属单质 盐(溶液) ------- 另一种金属 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe CuSO4 === FeSO4 Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu

(3)碱性氧化物 酸 -------- 盐 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O

(4)酸性氧化物 碱 -------- 盐 水

43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O

46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O

(5)酸 碱 -------- 盐 水

48.盐酸和烧碱起反应:HCl NaOH ==== NaCl H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl KOH ==== KCl H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O

54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应:HNO2 NaOH ==== NaNO2 H2O

(6)酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 H2SO4=== Na2SO4 H2O CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2HCl

(7)碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH

(8)盐 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl

05

其它反应

72.二氧化碳溶解于水:CO2 H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水:CaO H2O === Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水:Na2O H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水:SO3 H2O ==== H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2

化学方程式反应现象应用

CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

CO2 H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ;H2CO3 ΔCO2↑ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

HCl AgNO3= AgCl↓ HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

2NaOH SO2=Na2SO3 H2O ;2NaOH SO3=Na2SO4 H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)

FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3↓ 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

CuSO4 5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4·H2OΔ CuSO4 5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

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